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在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為 

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g） 達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A₂的轉化率為P％，則乙容器中A₂的轉化率為

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

已知反應2CO(g)===2C(s)＋O₂(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

下列說法正確的是  （　�。�

一定條件下，分別對反應C（S）+CO₂（g）     2CO（g）（正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：

①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；
③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是（  ）

下圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是