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對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )

下列說法正確的是（   ）

對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（   ）

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項	實(shí)驗事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行	這是一個熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動	反應(yīng)物的濃度一定降低

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂           2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是