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對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(p2＞p1)	溫度對反應的影響	平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響	催化劑對反應的影響
示意圖

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

在一定條件下，可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是

已知某反應aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl₅，反應 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉化率為75％                
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol