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判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是

以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā) 生反應：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是(　　)

一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:
SO_2(g)+2CO_(g) 2CO_2(g)+S_(l)  ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是 （  ）

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數據如下表：

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：
2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0。當氣體的物質的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動