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在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

在反應2A + B   3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

在密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是 （  ）

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內（H2）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等

C．T℃時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率