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一定條件下，C0與H₂反應可生成乙醇：2CO+4H₂? CH₃CH₂0H+H₂0。下列關于該反應的說法錯誤的是

反應N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(     )

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol^-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ 　 ）