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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞ T2，△H＜0 
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜ T2，△H＜0 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是

A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大
B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度
D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是





A
B
          C
         D
 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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