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相關習題
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科目： 來源： 題型：單選題

鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應產生氫氣
B．在氯氣中燃燒
C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A．間該反應的平衡常數相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

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科目： 來源： 題型：單選題

下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目： 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是
A．當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數Kw不變
B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目： 來源： 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=       。

0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態(tài)；cl數值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

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科目： 來源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目： 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�

A．物質Z的化學計量數a = 2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目： 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態(tài)

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科目： 來源： 題型：單選題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質作催化劑  ⑥分離出一定量的P

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

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