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對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n(A_)消耗﹕n(C)_生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl₃ 和0．50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

將2mol H₂和1mol CO₂充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)       △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數據：

一定條件下存在反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

對于可逆反應4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g)下列敘述正確的是

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，則下列說法正確的是