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在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率

B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

下列說(shuō)法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�。

	A	B
研究 目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影 響（p2＞p1）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
研究 目的	平衡體系增加N2 對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）  2SO₃（g）。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100 ℃時(shí)水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)