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為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）  CH₃OH（g）＋H₂O（g）。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c（CH₃OH）增大的是  （　�。�。

在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I(xiàn)^－（aq）=I₃^-（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　�。�。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度�、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

已知反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　　）。

A．v（NH3）＝v（O2）

B．v（O2）＝v（H2O）

C．v（NH3）＝v（H2O）

D．v（O2）＝v（NO）

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　　）。

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是(   )

A．2SO2+O22SO3

B．CO+H2O(g)CO2+H2

C．CO2(g)+H2OH2CO3

D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH＞0 在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )

在密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在t₁時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t₂時刻，再通入一定量的SO₃，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )