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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）

A．mol B．mol
C．mol D．mol

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H2＋I(xiàn)2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（  ）

A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（  ）

A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y 
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（  ）

A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

 
化學(xué)事實(shí)
推論
A
某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
該反應(yīng)的△H＞0
B
無(wú)色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價(jià)
D
少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25mol
D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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