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在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析正確的是（    ）

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1           B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1           D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

反應4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　)。

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(　　)。

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃，正反應速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分數(shù)是（ ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

為探究Fe²⁺ 對O₃氧化I^－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見以下圖表。

下列說法不正確的是（      ) 

A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為

B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。

C．3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑