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在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
 

下列說法正確的是

A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率

B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大

C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

硫酸是一種重要的化工產品，2SO₂＋O₂2SO₃是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

反應4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為

A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）

B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）

C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是       (　　)

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L^－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學計量數(shù)的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)^－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶ Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L^－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶ Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×10⁶ Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L^－1。則下列有關說法不正確的是             (　　)
A．第二次平衡時B為氣態(tài)
B. a>3
C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)