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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是    (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反應開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L^－1

設C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；ΔH₁>0反應速率為v₁；設N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH₂<0反應速率為v₂。
對于上述反應，當溫度降低時，v₁和v₂的變化情況為(　　)

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是       (　　)

對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關(guān)系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是                    (　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是    (　　)

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

下列說法正確的是              (　　)

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：