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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO₂的速率和逆反應(yīng)生成O₂的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)	B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)	D．以上都達(dá)到平衡

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率等于零

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)

A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中,正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)�、�2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H₂)="0.5" mol·L^-1,c(HI)="4" mol·L^-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>

B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H₂濃度一定減小

C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O