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在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g） N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )

已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2）	B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）	D．v(O2)＝v(NO)

在相同條件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的對比實驗，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下圖是反應(yīng)放出O₂的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )

一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時，反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0．1 mol/(L·min)

B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的倍

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t₁＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．(t₁＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1 B和0.4 mol·L^－1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)

已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0