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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％

對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

可以證明可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­₃) = 0．4 mol/(L·min)

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是