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鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫

一定條件下將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1．9倍，下列說法錯(cuò)誤的是

在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂ ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是

使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：