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如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0

D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

已知反應2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

對于A₂＋3B₂ 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡體系的總質量(m_總 )與總物質的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

B．反應速率：va<vb；

C．溫度：T2>T1

D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄ (g) + 2N₂ (g) + 6H₂ (g) Si₃N₄(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是    （    )

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A               B              C              D