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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

設(shè)C＋CO₂2CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H₂，產(chǎn)生H₂的速率排序正確的是
①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)
B．t₁時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是

反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大

C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2

D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O