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一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

 在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是  

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   

一定條件下存在反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應：
PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應速率v(Y₂)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,則該反應方程式為

A．3X2+Y22X3Y	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+2 Y22XY2	D．X2+3Y22XY3

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　�。�