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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H=—92.4kJ·mol^—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　 　)

下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(       )

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

C．t1時，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H₂速率最大的是

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s)  C(g)+3D(g)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI₂的同時生成2n molHI ③2v_正(H₂)＝v_逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變