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已知在的溶液中存在著如下平衡：
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬�的�?br />（橙色）          （黃色）

A．氨水

B．硫酸

C．

D．水

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率	B．的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．當(dāng)生成C的速率為0時                      
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB     
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A．0.05mol/（Ls）

B．0.05

C．0.5mol/（Ls）

D．0.05mol/L

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

在A₂＋3B₂ = 2C的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V(B₂)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是       
① = 0．3mol·L^-1·min^-1 ②= 0．9 mol·L^-1·min^-1
③= 0．015 mol·L^-1·s^-1   ④= 2．25 mol·L^-1·min^-1

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO₂的可逆性）