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電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO₄）：
Cr₂O₇^2－（aq）+ 2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+ 2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，發(fā)現(xiàn)產生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是

（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是

A．Z物質的變化情況為曲線b

B．該反應的化學方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g)

C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L

D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是(　　)

一定量的鋅粉和6mol·L^­—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO₃溶液 ⑧CuCl₂時，能夠加快反應速率，又不響產生H₂總量的是 （     ）                                                   

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（�。�

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

下列平衡常數(shù)中，表示的正反應程度最大的是

A．K＝

B．K＝

C．K＝1

D．K＝1010