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科目： 來源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為 0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C．此反應的正反應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容積

C．移去部分SO₃

D．降低體系溫度

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科目： 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g) 已達到平衡的是（）

A．容器中的總壓不隨時間變化

B．容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化

D．容器中的各種氣體的質(zhì)量分數(shù)不隨時間變化

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科目： 來源： 題型：單選題

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目： 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是（）

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目： 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法比較

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科目： 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3 mol?L^-1、0.08 mol?L^-1，則下列判斷不正確的是（）

A．c₁∶c₂="=" 1∶3	B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．c₁的取值范圍為0< c₁< 0.14 mol?L^-1

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科目： 來源： 題型：單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）