科目: 來源: 題型:單選題
在恒容密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
| A.加催化劑同時升高溫度 | B.加催化劑同時增大壓強(qiáng) |
| C.溫度不變同時充入Ar | D.降低溫度同時增大壓強(qiáng) |
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在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡,下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦
C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
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對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)
pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是
| A.降溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| B.使用催化劑可使D%有所增加 |
| C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m>p+q |
| D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng), X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 ![]()
| A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X |
| B.在t1min時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) |
| C.t1min時,X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 |
| D.當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時,每生成1molZ的同時生成2molX |
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80℃時,2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O4
2NO2
,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是
| A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 |
| B.20~40s內(nèi), |
| C.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.30QkJ |
| D.100s時再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 |
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在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )![]()
| A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2M |
| B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C.t3時,M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率 |
| D. |
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足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量固體醋酸鈉;⑤減壓;⑥冰水。虎呒覰aCO3溶液;⑧純Zn改為不純的Zn
| A.①④⑥ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
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在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)![]()
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汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確的是
| A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 | B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率 |
| C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 | D.升高溫度對反應(yīng)速率無影響 |
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