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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學方程式為                    。
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是        其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是           

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為                       

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                 。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
則反應CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為     。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³ kPa時，發(fā)生反應 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)     △H= －283.0kJ·mol^－1
②CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －726.5kJ·mol^－1  
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl (g) 的△H=         。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：                       。
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、       、               。

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H = －543kJ·mol^－1
H₂(g)+  F₂(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol^－1
H₂(g)+  O₂(g)  =  H₂O(g)     △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為               。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）   2CO（g）          △H₁
CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）    △H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：                             。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學方程式：                             
（2）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是            

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：
①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                 △H₁=—90．1 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                     △H₂=—49．0 kJ·mol^-1
水煤氣變換反應③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)            △H₃=—41．1 kJ·mol^-1
二甲醚合成反應④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1
（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為                            。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是             。
a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體密度保持不變 
c.CH₃OH(g)濃度保持不變
d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為       ，該溫度下，平衡常數(shù)K=             ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是             。
a.CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小
b.CH₃OCH₃ (g)的體積分數(shù)增大
c.H₂O(g)濃度為0．5mol·L^-1
d.容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?．25倍
（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為                             ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子       mol

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請完成下列問題；

I．已知：反應
 
請回答：
反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數(shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
A．        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變