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我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應(yīng) Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol^-1，該反應(yīng)在
1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)=________
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)         △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）則反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有   。
A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng) 
（3）反應(yīng)③能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是   。
（4）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是   。
A．△H <0     
B．P₁<P₂<P₃ 
C．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H₂)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為   時(shí)最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為   。

圖1                       圖2                      圖3     
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，
CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是   。

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：                                                                  ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl₂·2H₂O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

工業(yè)上制備 BaC1₂ 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）過(guò)濾過(guò)程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na₂S 水解的離子方程式為                                            。
（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =         。[已知：
K_sp(AgBr) = 5.4×10^─13 , K_sp(AgCl) = 2.0×10^─10]

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是          （填字母編號(hào)）。

（2）依據(jù)上述熱化學(xué)方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      （其中熱效應(yīng)從上述 △H₁ ~△H₇盡中選�。�。
（3）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁＝＋ 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋ 226.2 kJ·mol^-1    ②
(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱(chēng)為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是        （填序號(hào)）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO₂而放出H₂S氣體
(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成     沉淀，當(dāng)＝         時(shí)，開(kāi)始生成第二種沉淀，隨著AgNO₃溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以     為主，且會(huì)          （填變大、變小、始終不變）。[已知K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
(3)反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                 。

（10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查資
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH₁ = +571．2 kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為                                                  。
②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是    （填字母）。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1;反應(yīng)③Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH="c" kJ·mol^-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下: