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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g) △H=+206．2 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 2H₂O(g)CO₂(g) + 4H₂(g) △H=+165．0 kJ·mol^－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH>0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；

②100℃時，將1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定  
b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH₄同時生成0．3 mol H₂
c．容器的壓強恒定      
d．3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na⁺)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=^_1275．6kJ?mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g)  △H=+44．0kJ?mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + 3H₂(g) ；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　    　 。
（2）判斷⑴中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　           　。
①v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO₂和H₂的濃度之比為1:3
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1．2molCH₃OH(g) 和2．4molH₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO₄溶液，電解一段時間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為     （忽略溶液體積的變化）。
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________．

有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ／mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ／mol，請寫出CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下： CH₃OOC—COOCH₃（g）＋4H₂（g）HOCH₂－CH₂OH（g）＋2CH₃OH（g） △H＝－34kJ／mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）／n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情況，則曲線丙對應(yīng)的壓強是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存 在如下平衡： H₂OH^＋＋OH^－、HC₂O₄^-H^＋＋C₂O₄^2-和____________。
②向0．1mol／L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中各粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是  （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是      （填字母）。
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       （填字母）。
a、c（H₂）減少
b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
d、重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                              。

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，
以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為________；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術(shù)。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E₁的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是    。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                    。
寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式:                     。

(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因                                。
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁="a" kJ/mol;欲計算反應(yīng)CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)的焓變ΔH₂則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH₃,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH₃="b" kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 ,據(jù)此計算出ΔH₂=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO₂的三種方法。