欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是        。
a．A點(diǎn)υ_正(SO₂)＞υ_逆(SO₂)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO₃)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO₃^2－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是_________mol·L^－1。

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。
a．高溫高壓
b．加入催化劑
c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)??CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。

“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）。
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________；反應(yīng)②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是____________________。

能源危機(jī)促使世界各國(guó)尋找新的替代能源和開展對(duì)已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol^－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol^－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol^－，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是                 ；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
（2）已知H₂CO₃ HCO₃^－＋ H^＋   K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^－7
HCO₃^－CO₃^2－＋H^＋               K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HAH^＋＋A^－                  K_a(HA)=2.95×10^－8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時(shí)，將1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO₂ (g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + 2H₂O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為a ：1，則CO₂轉(zhuǎn)    化率為______，當(dāng)a=0.875時(shí)，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=［c(CO)］⁶/［c(N₂)］²，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝           ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　 ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：__________________________。
(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO_x的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
(4)通過NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。