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據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是           （   ）

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1 
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1  
則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1    
反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
（2）用CO₂合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時(shí), c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系可以用下圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動(dòng)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+

反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E₁表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（  ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C(石墨) → C(金剛石)QkJ，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是

參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是