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由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是

灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q₃，  Q₃=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和

B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

反應(yīng) A + B→C + Q分兩步進(jìn)行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A	B	C	D

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁    ②C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH₂
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₃      ④2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH₄

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（  ）

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH₄⁺(aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺   ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是(  )

A．將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

已知Zn(s)+ H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ H₂(g)   ΔH<0；則下列敘述不正確的是