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已知反應(yīng)：H₂S(g)＋aO₂(g)=X＋cH₂O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應(yīng)的標準燃燒熱，則X為  (　　)

下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁      C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N₂H₄)和液態(tài)雙氧水，當它們混合時，立即產(chǎn)生氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知6.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是(　　)

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

已知298 K時，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH₃的稀溶液反應(yīng)放出的熱量      (　　)

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(   )

下列熱化學方程式或說法正確的是 （  ）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是 (    )
①生石灰與水反應(yīng)；②NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌；③醋酸電離；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤H₂在Cl₂中燃燒；⑥濃H₂SO₄稀釋；⑦酸堿中和反應(yīng)

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= - 24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= - 47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：                                                           

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ?mol^－1       
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ?mol^－1 由此得出的正確結(jié)論是