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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

在壓強為2．20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有  (      )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol

D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)
H=" -566" kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

工業(yè)上采用NH₃作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO₂(g)2NH₃(g)  2N₂(g)3H₂O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若＞，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為＞

D．在和不變時達到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是