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下列說法中不正確的是

已知：

下列判斷正確的是    (    )

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線

C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化

D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)與 O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。

B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行：則該反應(yīng)的△H>0

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當△H<O時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）。

A	B	C	D
硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₁
②P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)；ΔH₂
則ΔH₁與ΔH₂的關(guān)系正確的是(　　)

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH₁�、赬(g)→C(g)　ΔH₂，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1