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下列敘述不正確的是(   )

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H3PO4的電離常數(shù):

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得4 mol SO₂參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )

某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）="=" CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）

已知：①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是  （　�。�。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　�。�。

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，并知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。下列敘述正確的是（  ）

已知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于（  ）

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁�、赬(g)―→C(g)　ΔH₂，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（  ）

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（  ）