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已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
則4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH為(　　)

同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（  ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

已知:①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH₁
②X(g)C(g) ΔH₂,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E₁表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B．X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH=E1-E2

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

已知在一定條件下,2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ,則下列關(guān)系中正確的是(　　)

已知①2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的ΔH為(　　)

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH₃OH(g)CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)