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甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g^-1·℃^-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm^-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系是(　　)

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)

下列說法正確的是(　　)

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO₂占體積。且有:
C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

已知熱化學方程式:SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反應,最終放出的熱量(　　)

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="-9.48" kJ
(2)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是(　　)