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科目： 來源： 題型：單選題

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目： 來源： 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

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科目： 來源： 題型：單選題

以下反應屬于吸熱反應的是：

A．鋅與稀硫酸的反應B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

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科目： 來源： 題型：單選題

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol 
B．①的反應熱為221 kJ/mol 
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol 
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 

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科目： 來源： 題型：單選題

已知：
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

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科目： 來源： 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

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科目： 來源： 題型：單選題

烷烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子生成苯是放熱反應。下列說法正確的是

A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定D．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應

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科目： 來源： 題型：單選題

已知熱化學方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

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科目： 來源： 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關系為(  )

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關中和熱的說法正確的是(  )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

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