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已知H—H鍵能為436 kJ·mol^-1,N—H鍵能為391 kJ·mol^-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)

下列說(shuō)法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 mol

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

下列說(shuō)法不正確的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 所示(圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 

A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

下列說(shuō)法中正確的是（   ）                                                          

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是(       )

下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是 （　�。�