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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(    )

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

下列說(shuō)法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol，則

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

C．己知： 則可以計(jì)算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25時(shí)：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說(shuō)法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：

C．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：

D．當(dāng)v>0時(shí)，溶液中一定存在

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（    ）

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是（   ）

下列圖示關(guān)系不正確的是（　�。�

A                    B                    C                  D