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化學反應A₂ ＋ B₂ ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(    )

下列說法正確的是

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的結論是

下列說法正確的是

A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

B．一定條件下從正反應開始的某可逆反應達到化學平衡時，正反應速率降到最小

C．酸與堿發(fā)生中和反應時放出的熱量叫中和熱

D．催化劑不但能改變反應速率，也能改變反應進行的限度

下列關于能源和作為能源的物質的敘述錯誤的是

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO₂放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO₂放出395.41 kJ的熱量。據此判斷，下列說法正確的是（ ）

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g)2 CO₂ (g) ＋S (g)   ΔH= +8．0 kJ·mol^-1的反應來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是 

已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol^－1， 2H₂O（g）= 2H₂（g）＋O₂（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。現有1 g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)