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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H =" -57.3" kJ·mol-1， 則 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（   ）

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                
（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH為

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

對于放熱反應(yīng)：H₂+Cl₂ 2HCl，下列說法錯誤的是

反應(yīng)H₂(g) +Br₂(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L^－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)(　　)

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)   ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正確的是(N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) (   )