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氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
（2）Na₃N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
（3）Na₃N與水的反應屬于____________反應（填基本反應類型）。
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na^＋）________r（N^3－）（填“>”“＝”或“<”）。

(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH₄⁺中H—N—H鍵角比NH₃中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu₃N形成的晶體結構如圖所示，N^3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F^－與Mg^2＋、K^＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。
（4）BF₃與NH₃能發(fā)生反應生成X（H₃BNF₃），X的結構式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的結構式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質如下：

水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。
（1）下列說法中正確的是         （填序號）。

鹵族元素的單質和化合物很多。
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是______。
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是      ，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO₃^2－互為等電子體的分子       。
（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的 兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y₂的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

①結合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結構如圖所示，請結合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物           B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高       D．1 mol Y₄氣體轉變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量

（1）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為           。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

有下列幾種晶體，完成下列各小題。
A干冰；B氯化鈉；C冰；D水晶；E氯化銨；F晶體氖；G鋁；HC₆₀；I金剛石
(1)屬于分子晶體的是                ，屬于離子晶體的是               。
(2)晶體中有氫鍵的是                 ，受熱熔化只需克服共價鍵的是________。