科目： 來源： 題型：單選題
下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 ( )。
| A．NH4＋和CH4都是正四面體形 |
| B．CO2和CS2都是直線形 |
| C．NCl3和BCl3都是三角錐形 |
| D．H2O和H2S都是V形 |
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下列敘述中，不正確的是 ( )。
| A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 |
| B．共價化合物中不可能含有離子鍵 |
| C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵 |
| D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價鍵 |
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下列說法正確的是 ( )
| A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高 |
| B．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力 |
| C．非極性鍵也可以存在于化合物中 |
| D．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子 |
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離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
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下列說法正確的是（ ）
| A．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如水晶、金剛砂等；有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如干冰、明礬等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如皓礬、芒硝等 |
| B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) |
| C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；金屬氧化物不都是堿性氧化物 |
| D．尿素的熔點(diǎn)比醋酸的熔點(diǎn)高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．N2、CS2、H2O、CH4都是非極性分子 |
| B．SiO2、CsCl、HCl、HF四種晶體的熔點(diǎn)逐漸降低 |
| C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四種分子中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) |
| D．由原子序數(shù)為1和8、1和6的元素，可分別形成原子數(shù)之比為1：1的化合物 |
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觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的是（ ）
| | HCN | S8 | SF6 | B12結(jié)構(gòu)單元 |
| 結(jié)構(gòu)模 型示意 圖 |  |  |  |  |
| 備注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔點(diǎn)為1873K |
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下列敘述中正確的是（ ）
| A．干冰汽化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂 |
| B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu) |
| C．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同 |
| D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞 |
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科目： 來源： 題型：單選題
北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）
| A．K3C60中只有離子鍵 |
| B．K3C60中不含共價鍵 |
| C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 |
| D．C60與12C互為同素異形體 |
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