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下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，X、Z為同一主族，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ，X為       ，Y為      ，Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為                    （至少寫三種）。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有         、          、          、          。

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為       。
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3％，而高純度C₆₀是其“秘密武器”。C₆₀的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為      ；1 mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為        。
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有     （按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。
     
圖1                  圖2              圖3
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As     Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是     。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為              。
④砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為          。

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組10月1日電約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑。
           
甲：嫦娥二號(hào)發(fā)射瞬間          乙：運(yùn)行中的嫦娥二號(hào)
已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；_bB與_cC兩種元素存在關(guān)系：b = c﹣1；C元素常見化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表第     族中，D元素在元素周期表第     周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為             。
（4）上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              。
（5）A、B形成的六原子分子BA₂—BA₂也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時(shí)往往使用A、C形成的四原子分子（A₂C₂）作為氧化劑。已知8g BA₂—BA₂與足量A₂C₂反應(yīng)，生成物均為無(wú)害氣體，放出熱量為160.35kJ。
請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                         。

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH₃。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH₃中N原子的雜化方式為       ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO₃^2－的空間構(gòu)型為       。
（4）CaCN₂中陰離子為CN₂^2－，與CN₂^2－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN₂水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。

利用¹⁵N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說(shuō)法正確的是___。