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相關(guān)習(xí)題
 0  97357  97365  97371  97375  97381  97383  97387  97393  97395  97401  97407  97411  97413  97417  97423  97425  97431  97435  97437  97441  97443  97447  97449  97451  97452  97453  97455  97456  97457  97459  97461  97465  97467  97471  97473  97477  97483  97485  97491  97495  97497  97501  97507  97513  97515  97521  97525  97527  97533  97537  97543  97551  203614 

科目： 來源： 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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d
 
 
e
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g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目： 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是    (寫化學(xué)式)。
（3）寫出Z2Y2的電子式                 ，XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

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A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作電極材料
B
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多
C
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D
D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為               ；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
 		相關(guān)信息
 
A
 		原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
 
B
 		基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
 
C
 		氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
 
D
 		基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
 
E
 		位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
 
F
 		與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是         （填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是             。
（3）E2D2的電子式是         ，BD2的晶體類型為         �；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C22CA3△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫化學(xué)式）K＝                          
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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科目： 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。

 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）寫出C的氧化物的一種用途：        
（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是        (填標(biāo)號(hào))。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號(hào)）。
選項(xiàng)
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
②25℃時(shí)，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力      (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝      (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學(xué)式)，BE4分子的空間構(gòu)型是             。
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         

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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負(fù)性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______(用元素符號(hào)表示，下同）。
(3) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時(shí)，若適量的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性           (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

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科目： 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為                        
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（4）己知下列數(shù)據(jù)：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                                   。

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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