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A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B₂A₄為燃料，l mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式                        。

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質的化學式
A___________，C_______________，E______________，F(xiàn)_________________。
（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是______________________________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；該反應的還原產(chǎn)物與少量B溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質?寫出簡要的操作及現(xiàn)象_____________________________。

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應，
寫出反應的化學方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。
(5)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子。請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
（2）CB₃分子的空間構型是                    ，其中心原子的雜化類型是                    
（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）₂（分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構），每個分子中含        個δ鍵。
（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構成燃料電池。則該燃料電池的負極反應為                      正極反應為                       
（5）1.2gE的單質在標準狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O₂反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業(yè)上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為_______                      _____。

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：