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下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學式           ，
（寫出一種即可）其VSEPR構型為           。

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C^3＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N  P  A_S  ;O  S  S_e分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數(shù)是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填強或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“強”或“弱”)。
（3）固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中正確的是 (    )

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學反應式中的部分物質計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產(chǎn)生B的單質。則其負極電極反應方程式為                                。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為                             ；XW的電子式為                            ；
（2）Z元素在周期表中的位置是                             ；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）                           ；
（4）寫出X的單質在UW₂中燃燒的化學方程式，并表示電子的轉移方向和數(shù)目為                               。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構成分子則其結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99．7 mol·L^－1   b．+29．7 mol·L^{－1   c}．－20．6 mol·L^－1   d．－241．8 kJ·mol^－1
其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e^-結構，其化學式為              ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B₃^－的空間構型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數(shù)應為___________個。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，其化學方程式為__________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。